1.Вкажіть елемент, розташований у побічній підгрупі ІІ групи та в 4 періоді:
А. Цинк Б. Кальцій В. Титан Г. Магній
2.Кількість електронів в атома Фосфору на зовнішньому енергетичному рівні:
А. 2 Б. 6 В. 5 Г.3
3. Укажіть, як змінюються металічні властивості елементів ряду Mg - AI - Si -P:
А. не змінюються Б. послаблюються
В. спочатку послаблюються, а потім Г. посилюються
посилюються
4. Визначте кількість протонів і нейтронів у ядрах атомів елементів з порядковими номерами:
А. 11 Б.7 В. 18 Г. 26
5.У якого елемента -Літію чи Калію - сильніше виражені металічні властивості? Чому?
6. Назвіть та охарактеризуйте елемент за такими параметрами: розташований у І групі. На зовнішньому енергетичному рівні має 1 електрон. Відносна молекулярна маса вищого оксиду становить 62.
7.Охарактеризуйте елемент 15 за відомостями, що можна отримати з періодичної системи.
8.Двовалентний метал масою 6г повністю розчинили в кислоті. Виділився газ обємом 5,6л (н.у.). Визначте метал. Напишіть формули оксиду і гідроксиду.
9.Загальна формула вищого оксиду елемента- ЕО2. Масова частка Оксигену в ньому становить 53,3%. Визначте елемент. Напишіть формули оксиду і його леткої сполуки з Гідрогеном. Підтвердіть характер оксиду відповідними рівняннями реакцій.
7 клас Самостійна робота по темі "Розчини"
Тренувальний варіант
1. Обчисліть масову частку магній карбонату(MgCO3) в розчині масою 450г, в якому розчинена сіль масою 65г.
2. У розчині нітратної кислоти (НNO3) масою 195г масова частка її становить 0,15%. Обчисліть масу нітратної кислоти в розчині.
3. Обчисліть масову частку ферум (III) хлориду(FeСІ3) в розчині, якщо до його розчину масою 360г з масовою часткою солі 0,45 долили воду обємом 150мл.
4. Обчисліть масу калій броміду(КBr) в розчині обємом 350мл з масовою часткою солі 0,35 , якщо густина розчину 1,101г/мл.
8 клас Контрольна робота №4
Тренувальний варіант
І рівень
1. З даного переліку виписати формули оксидів, кислот. основ, солей:
Mg(OH)2, SO3, H2SO4, NaOH, HBr, BaCI2, Fe2O3, Ca(NO3)2. Дати назви.
2. Установіть відповідність між формулами та їх назвами:
А. FeSO4 1. Цинк гідроксид
Б. Zn(OH)2 2. Ферум (ІІІ) сульфат
В. AI2O3 3. Ферум (ІІ) сульфат
4. Алюміній оксид
ІІ рівень
1. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з хлоридною кислотою: натрій гідроксид, вуглець, магній. Записати рівняння реакцій.
а) одна б) дві в) три
2. Закінчити рівняння реакцій, назвати продукти реакцій, вказати суму коефіцієнтів та тип реакції:
а) LiOH + HCI = б) AgNO3 + NaCI = в) SO2 + H2O = г) NaOH + CO2 =
ІІІ рівень
1. Дано речовини: KOH, AI2O3, HI, SO2. Які з цих речовин можуть взаємодіяти між собою. Написати рівняння реакцій.
2. Здійснити перетворення:
Ba --- BaO --- Ba(OH)2 --- Ba(NO3)2
3. Яка маса, обєм та кількість речовини газу виділиться, якщо натрій масою 2,3 г провзаємодіяв з водою.
ІV рівень
1. Є речовини: кальцій оксид, вода, хлоридна кислота, цинк гідроксид, калій гідроксид. Добудьте три прості та шість складних речовин, використовуючи дані речовини та продукти їхньої взаємодії.
2.На суміш порошків магнію та міді масою 10 г подіяли розчином сульфатної кислоти, внаслідок чого виділився газ обємом 3,36 л. Обчисліть масовий склад суміші. Якій кількості речовини відповідають такі маси.
7 клас Контрольна робота № 4
Тренувальний варіант
І рівень
1. У сполуці СаО, Кальцій проявляє валентність:
а) І б) ІІ в) ІІІ
2. До якого типу належить реакція: 2 К + Н2 = 2КН
а) сполучення б) розкладу в) заміщення г) обміну
3. Оксиди - це ...
ІІ рівень
1. Назвіть оксиди: а) СО б) АІ2О3 в) Н2О
2.Перетворіть схеми реакцій на рівняння, обчисліть суму коефіцієнтів:
а) Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2 б) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
3. В якій сполуці масова частка Оксигену є меншою?
MnO2 , Mn2O7 ?
ІІІ рівень
1. Складіть формули продуктів реакцій та розставте коефіцієнти:
II
а) АІ + О2 = АІО ; б) N2 + O2 = NO
2. Запишіть формули простих речовин та складіть хімічні рівняння:
а) ... + ... = СО б) ... + ... = Р2О3 в) ... + ... = ВаО
IV рівень
1. Здійснити перетворення за схемою, обчисліть суму коефіцієнтів у них та вкажіть тип реакції:
Н2О2 --- О2 --- WO3
2. Напишіть рівняння реакцій таких речовин:
а) етену (С2Н4) б) барій сульфіду (ВаS) в) магнію
3. Відносна молекулярна маса оксиду в 71 раз більша за відносну молекулярну масу водню. До його складу входять Фосфор - 43,66% та Оксиген.Виведіть молекулярну формулу сполуки, обчисліть суму атомів у ній.